2011-2012学年北京市西城区
高三理综化学一模2012.4.6
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5
6．下列说法不正确的是
A．二氧化硅可制玻璃、单质硅、光导纤维
B．食盐、糖、醋可作调味剂，不可作食品防腐剂
C．金属腐蚀的本质是金属原子失电子被氧化的过程
D．大量服用阿司匹林会出现水杨酸中毒症，可静脉滴注NaHCO3溶液
7．雷雨天闪电时空气中有臭氧(O3)生成。下列说法正确的是
A．O2和O3互为同位素
B．O2转化为O3为化学变化
C．相同物质的量的O2和O3的体积相同
D．相同质量的O2和O3含有相同的分子数
8．下列说法正确的是
A．蔗糖水解只生成葡萄糖
B．含有碳碳双键的有机物均存在顺反异构现象
C．向混有苯酚的苯中加入金属Na有无色气体生成
D．CH2=CHCOONa在一定条件下缩聚可得到高分子化合物
9．现有5种短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序数依次增大，在周期表中X原子半径最小；X和W同主族；Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍；Q元素是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是
A．原子半径：Y＜Q＜W
B．ZX3可使紫色石蕊溶液变蓝
C．X、Z、Q 3种元素可组成离子化合物或共价化合物
D．X2Q2、Y2X6 2种分子中含有的电子数、化学键种类都相同
10．下列离子方程式书写正确的是
A．将Na2O2加入H2O中：Na2O2＋H2O＝2Na+＋2OH－＋O2↑
B．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2O
C．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O
D．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I－＋2H＋＋H2O2＝I2＋2H2O
11．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是
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操作和现象 |
结论 |
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A |
处理锅炉水垢中的CaSO4时，依次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸，水垢溶解 |
溶解度：
S(CaCO3)＜S(CaSO4) |
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B |
用石墨作电极电解MgSO4溶液，某电极附近有白色沉淀生成 |
该电极为阳极 |
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C |
向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，有红色固体析出 |
氧化性：Cu2+＞Fe3+ |
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D |
向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成 |
该溶液中一定含有Ag+ |
12．用CO合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右下图所示。下列说法正确的是
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A．温度： |
T1＞T2＞T3 |
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B．正反应速率： |
υ(a)＞υ(c) |
υ(b)＞υ(d) |
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C．平衡常数： |
K(a)＞K(c) |
K(b)=K(d) |
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D．平均摩尔质量： |
M(a)＜M(c) |
M(b)＞M(d) |
25．（14分）常温下，浓度均为0.1 mol/L的6种溶液pH如下：
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溶质 |
Na2CO3 |
NaHCO3 |
Na2SiO3 |
Na2SO3 |
NaHSO3 |
NaClO |
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pH |
11.6 |
9.7 |
12.3 |
10.0 |
4.0 |
10.3 |
请由上表数据回答：
（1）非金属性Si C（填“>”或“<”），用原子结构解释其原因：同主族元素由上到下 。
（2）常温下，相同物质的量浓度的下列稀溶液，其酸性由强到弱的顺序是（填序号） 。
a．H2SiO3 b．H2SO3 c．H2CO3
（3）用离子方程式说明Na2CO3溶液pH＞7的原因 。
（4）6种溶液中，水的电离程度最小的是（填化学式） 。
（5）若增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是（填化学式） ，
用化学平衡移动的原理解释其原因： 。
26．（ 14分）工业上以粗食盐（含有少量Ca2+、Mg2+杂质）、氨、石灰石等为原料，可以制备Na2CO3。其过程如下图所示。
请回答：
（1）在处理粗盐水的过程中，可加入石灰乳和纯碱作为沉淀剂，则所得滤渣的成分除过量的沉淀剂外还有 。
（2）将CaO投入含有大量的NH4Cl的母液中，能生成可循环使用的NH3，该反应的化学方程式是 。
（3）向饱和食盐水中首先通入的气体是 ，过程Ⅲ中生成NaHCO3晶体的反应的化学方程式是 。
（4）碳酸钠晶体失水的能量变化示意图如下：
Na2CO3·H2O (s) 脱水反应的热化学方程式是 。
（5）产品纯碱中常含有NaCl。取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、 灼烧，得b g固体。则该产品中Na2CO3的质量分数是 。
（6）熔融Na2CO3可作甲烷——空气燃料电池的电解质，该电池负极的反应式是 。
27．（14分）某研究小组探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应。
已知： 1.0 mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH=1
请回答：
（1）装置A中反应的化学方程式是 。
（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是 。
（3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是 ，说明SO2具有 性。
（4）分析B中产生白色沉淀的原因：
观点1： ； 观点2：SO2与Fe3+反应； 观点3：在酸性条件下SO2与NO3－反应；
①按观点2，装置B中反应的离子方程式是 ，证明该观点应进一步确认生成的新物质，其实验操作及现象是 。
②按观点3，只需将装置B中的 Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验。应选择的试剂是（填序号） 。
a．0.1 mol/L 稀硝酸 b．1.5 mol/L Fe(NO3)2溶液 c．6.0 mol/L NaNO3和0.2 mol/L盐酸等体积混合的溶液
28．（16分）丙烯可用于合成一种常用的保湿剂F和具有广泛用途的聚氨酯类高分子材料PU（结构简式为 ），合成路线如下图所示（部分反应试剂及生成物、条件省略）。
已知：
请回答：
（1）保湿剂F也可由油脂经皂化反应制备，F的结构简式是 。
（2）A中含有官能团的名称是 ，反应①的反应类型是 反应。
（3）反应②的化学方程式是 。
（4）C分子中无甲基，且能发生银镜反应，反应③的化学方程式是 。
（5）由丙烯经G生产B的方法有2个优点，一是避免使用毒性比较大的物质；二是通过 操作可分离出可循环使用的乙酸。G的结构简式是 。
（6）反应④的化学方程式是 。
2012年高三化学一模参考答案
选择6-12：BBCADAC
说明：每空2分，其他合理答案均给分
25．（14分）
（1）＜ 原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱
（2）bca
（3）CO32－+H2O HCO3－+OH－
（4）NaHSO3
（5）NaHCO3（或NaClO） 因为Cl2 + H2O H++Cl－+HClO， NaHCO3（或NaClO）消耗H+，平衡正向移动，使溶液中次氯酸浓度增大
26．（14分）
（1）CaCO3、Mg(OH)2（漏写得1分，错答得0分）
（2）2NH4Cl+CaO=CaCl2+2NH3↑+H2O
（3）NH3 NH3+H2O+CO2+NaCl =NaHCO3↓+NH4Cl
（4）Na2CO3·H2O(s)= Na2CO3(s) +H2O(g) ΔH = + 58.73 kJ·mol－1
（5）106(b－a)/11a
（6）CH4－8e－+4CO32－=5CO2+2H2O
27．（14分）
（1）Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O
（2）打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2，关闭弹簧夹（1分）
（3）BaSO4 还原性
（4）观点1：SO2和Fe3+、酸性条件下NO3－都反应（1分）
①SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+ （可分两步写，各1分）
取少量B中溶液于试管中，加入少量铁氰化钾[K3Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀，则溶液中有Fe2+，观点2合理
②c
28．（16分）
（1）CH2(OH)CH(OH)CH2(OH)
（2）碳碳双键、氯原子（漏写得1分，错答得0分） 取代
（3）CH2=CHCH2Cl +NaOH CH2=CHCH2OH+NaCl
（4）HOCH2CH2CH2CHO+H2 HOCH2CH2CH2CH2OH
（5） 蒸馏
（6）
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